反应速率常数计算公式
一级反应速率方程的微分公式和积分公式？
一级反应速率方程的微分公式和积分公式？
零级反应:对于任一零级反应:a (g)-→乘积，则-d [a]/dtk0 [a] 0k0，即d[A] -k0dt，当t0，[A][A]0，当时间为t，[a] [a] t。
2.一级反应:反应速率方程可表示为:微分形式:r -dc/dt kc积分形式:ln(a/c)kt。上式中，a为反应开始时反应物的浓度，c为t时刻反应物的浓度，k为速率常数，单位为时间单位的负次方，如s-1，min-1或h-1，d-1等。
反应速率常数k与温度及h 有何关系？
反应速率常数公式KAE (-e/(kt))与温度、活化能和指前因子A有关..
其中，活化能与有无催化剂有关，因为催化剂或光改变了反应路径，也降低了活化能。
其次，溶剂还影响反应速率常数、溶剂的介电常数、溶剂分子的极性以及溶剂中的电势。溶液浓度和压力对其没有影响。
水解速率常数与温度、水浓度和盐酸浓度有关。实验原理如下:蔗糖在水中转化为葡萄糖和果糖，反应方程式为C12H22O11 H2O C6H12O6 C6H12O6。为了加速水解反应，常使用H作为催化剂，所以在酸性介质中进行。
因为蔗糖稀溶液中有大量的水，当反应进行到终点时，虽然有部分水分子参与了反应，但可以认为没有发生变化。
所以在一定的酸度下，反应速度只与蔗糖的浓度有关，所以所有的反应都可以视为一级反应。
反应速率方程是:-(dc/dt)KC在这个方程中，C是时间t时的蔗糖浓度，K是水解反应的速率常数。
化学反应速率定义及公式的注意点？
1.化学反应速率
(1)概念:化学反应速率用来衡量化学反应的速度，通常用单位时间内反应物浓度的减少或产物浓度的增加来表示。单位是摩尔/(升·秒)。
(2)计算公式:一种物质的化学反应速率X:
注①化学反应速率的单位由浓度单位和时间单位决定，计算时应注意保持时间单位的一致性。
(2)对于一个具体的化学反应，可以用每种反应物和每种产物的浓度变化来表示该反应的化学反应速率。虽然得到的值可能不同，但是每种物质表示的化学反应速率的比值等于化学方程式中相应物质的化学计量数的比值。例如，对于以下反应:
马nB电脑qD
③化学反应速率不是负的而是正的。
④在整个反应过程中。反应不以相同的速率进行，所以化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率。
表达式:△ V (a) △ C (a)/△ T。
对于可逆反应:
马(克)nB(克)pC(克)qD(克)
(1)各物质表示的反应速率之比等于化学方程式中相应物质的化学式前的化学计量比，即有v(a): v(b): v(c): v(d)m: echo 7-@
(2)每种物质的变化与化学方程式中相应化学计量数的比值。
(3)反应物的平衡量-初始量-消耗量
产品的平衡量，初始增加量。
雅芳嘉德劳 定律及其三个重要推论；
①恒温定容:反应混合气体在Bp任一时刻的总压力与其总物质的量成正比。
②恒温恒压下:即任意时刻反应混合气体的总体积与物质总量成正比。
(3)恒温定容:即反应混合气体在任何时候的密度与反应混合气体的平均相对分子质量成正比。
在我们的日常生活和生产中，会遇到很多化学反应，有些化学反应是轰轰烈烈的，有些化学反应是在潜移默化中完成的。化学反应的速率用不同的反应物或产物来表示，数值可能不同但意义是一样的。速率之比等于反应方程式中相应物质的系数之比。