原电池的构成原理 原电池组成原理？

原电池的构成原理

原电池组成原理？

原电池组成原理？

原电池的组成原理如下:

1.电极材料由两种金属活泼性不同的金属或由金属与其他导电的材料(非金属或某些氧化物等)组成。

2.电解质存在。

3.两电极之间有导线连接，形成闭合回路。

4.发生的反应是自发的氧化还原反应。

只要具备前三个条件就可构成原电池。而化学电源因为要求可以提供持续而稳定的电流，所以除了必须具备原电池的三个构成条件之外，还要求有自发进行的化学反应。也就是说，化学电源必须是原电池，但原电池不一定都能做化学电池。

形成前提：总反应为自发的化学反应。

电极的构成

a.活泼性不同的金属—锌铜原电池，锌作负极，铜作正极

b.金属和非金属(非金属必须能导电)—锌锰干电池，锌作负极，石墨作正极

c.金属与化合物—铅蓄电池，铅板作负极，二氧化铅作正极

d.惰性电极—氢氧燃料电池，电极均为铂正

电子由负极流向正极，电流由正极流向负极。溶液中，阳离子移向正极，阴离子移向负极。

电极判断

负极：电子流出的一极(负极定义)化合价升高的一极发生氧化反应的一极活泼性相对较强(有时候也要考虑到电解质溶液对两极的影响)金属的一极。(仅适用于原电池)

正极：电子流入的一极(正极定义)化合价降低的一极发生还原反应的一极相对不活泼(有时候也要考虑到电解质溶液对两极的影响)的金属或其它导体的一极。(仅适用于原电池)

阳极：发生氧化反应的电极(阳极定义)

阴极：发生还原反应的电极(阴极定义)

在原电池中，外电路为电子导电，电解质溶液中为离子导电。

原电池的结构及原理？

原电池工作原理 原电池是将一个能自发进行的氧化还原反应的氧化反应和还原反应分别在原电池的负极和正极上发生，从而在外电路中产生电流。 原电池的电极的判断： 负极：电子流出的一极；发生氧化反应的一极；活泼性较强金属的一极。 正极：电子流入的一极；发生还原反应的一极；相对不活泼的金属或其它导体的一极。 在原电池中，外电路为电子导电，电解质溶液中为离子导电。