铜锌原电池电子流向 铜锌原电池的电极反应方程式？

铜锌原电池电子流向

铜锌原电池的电极反应方程式？

铜锌原电池的电极反应方程式？

在外电路裏面电流是正极流向负极,而电流方向和电子的运动方向相反,也就是说电子是从电池的负极出来的.所以说,原电池的负极一定是放出电子(失去电子)的那一方.

失去电子,被氧化,体现的是还原性,所以一般来说原电池的负极都用比较活泼的金属来充当.而正极因为是要得电子,所以用一些氧化性比较强的像什麽不活泼金属的阳离子啦或者fe3 这种.

比如说锌铜原电池,负极就是zn失去电子而正极就是cu2 得到电子.

负极:zn-2e-=zn2

正极:cu2 2e-=cu(注意反应前後电荷要守恒)联立起来就是zn cu2 =cu zn2

铜锌电极的制备现象解释？

铜锌原电池反应时铜片表面有气泡，锌片溶解，电流表发生偏转；是氧化还原反应。反应原理：氢原子结合成氢分子从铜片上放出，两极发生反应。1、铜锌原电池现象，反应现象：铜片表面有气泡，锌片溶解，电流表发生偏转。

2、铜锌原电池原理

铜、锌两电极，一同浸入稀H2SO4时，由于锌比铜活泼，容易失去电子，锌被氧化成Zn2 进入溶液，电子由锌片通过导线流向铜片，溶液中的H 从铜片获得电子，被还原成氢原子

氢原子结合成氢分子从铜片上放出。两极发生如下反应：

负极：Zn-2e=Zn2

正极： 2H 2e=H2（气体）（硫酸铜溶液为电解质溶液）

总反应是：Zn 2H =Zn2 H2↑

锌铜原电池中为什么铜不参与反应？

zn 失去了电子 变为zn 2 转移到另一个导体上就溶解了 电解溶液要选择可以电解的导体因为锌比铜容易失去电子，锌失去的电子被电解质的离子得到（铜不能得电子），所以在铜锌原电池中，铜不参与反应。因为Cu并未参加反应,铜不能与电解质溶液反应,仅锌能与电解质溶液反应,锌由零价变为 2价,电解质中的氢离子被还原为氢气,因此正极反应式应为2mol氢离子 2mol电子=2mol氢气