沉淀溶解平衡原理是什么
什么是沉淀溶解平衡？
什么是沉淀溶解平衡？
在一定温度下难溶电解质晶体与溶解在溶液中的离子之间存在溶解和结晶的平衡，称作多项离子平衡，也称为沉淀溶解平衡。以AgCl为例，尽管AgCl在水中溶解度很小，但并不是完全不溶解。从固体溶解平衡角度认识：AgCl在溶液中存在下属两个过程：
①在水分子作用下，少量Ag 和Cl-脱离AgCl表面溶入水中；
②溶液中的Ag 和Cl-受AgCl表面正负离子的吸引，回到AgCl表面，析出沉淀。在一定温度下，当沉淀溶解和沉淀生成的速率相等时，得到AgCl的饱和溶液，即建立下列动态平衡：AgCl（s）lt=gtAg （aq） Cl-（aq）溶解平衡的特点是动态平衡，即溶解速率等于结晶速率，且不等于零。其平衡常数Ksp称为溶解平衡常数；它只是温度的函数，即一定温度下Ksp一定。
化学沉淀溶解基础讲解？
沉淀溶解的原理是根据勒夏特列原理， 设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动。
沉淀溶解常用方法。1、酸碱溶解法 。如：碳酸钙中加入盐酸，氢离子消耗碳酸根离子。2、盐溶解法。3、生成配合物使沉淀溶解。例如：氯化银沉淀中滴加氨水，沉淀溶解，形成银氨溶液。
化学沉淀溶解基础讲解？
沉淀溶解平衡的性质：
从相平衡的角度理解溶解度更确切，即在一定温度和压力下，固液达到平衡时的状态。这时把饱和溶液里的物质浓度称为“溶解度”，常用s（mol/l）表示。极性溶剂水分子和固体表面粒子（离子或极性分子）相互作用，使溶质粒子脱离固体表面成为水合离子进入溶液的过程叫溶解。溶液中水合离子在运动中相互碰撞重新结合成晶体从而成为固体状态并从溶液中析出的过程叫沉淀。溶解、沉淀两个相互矛盾的过程是一对可逆反应，存在平衡状态，此平衡称为沉淀溶解平衡。
溶解度大的沉淀原理？
溶解度大的沉淀原理是沉淀的溶解的条件是加入酸。在一定温度下，当沉淀溶解和沉淀生成的速率相等时，形成电解质的饱和溶液达到平衡状态。我们把这种平衡称作沉淀溶解平衡。
从相平衡的角度理解溶解度更确切，即在一定温度和压力下，固液达到平衡时的状态。这时把饱和溶液里的物质浓度称为“溶解度”，常用s（mol/l）表示。极性溶剂水分子和固体表面粒子（离子或极性分子）相互作用，使溶质粒子脱离固体表面成为水合离子进入溶液的过程叫溶解。