化学平衡压缩原理 化学压缩的原理？

化学平衡压缩原理

化学压缩的原理？

化学压缩的原理？

压缩固体时，分子间距离变小，分子斥力大于分子引力、分子力为斥力。随分子间距离减小、分子力做负功、分子势能逐渐增大。（平衡位置分子势能最小） 固体里的粒子是紧紧相扣，不易进行运动。 固体是固定在物质里一个特定的空间。 当有外力对物质施加作用时，固体以上型态会被扭曲，引致永久性变形。 尽管任何固体都会有热能量，粒子间可以相互震动，此粒子运动却相对不那么剧烈，并不轻易靠感觉来观察。

关于化学平衡移动原理？

化学平衡移动

化学平衡移动是指在一定条件下，一个可逆反应达到平衡状态以后，如果反应条件（如温度、压强，以及参加反应的化学物质的物质的量浓度）改变了新的条件下达到新的平衡，这叫做化学平衡移动。

基本信息

中文名化学平衡移动含义在一定条件下，一个可逆反应达到平衡状态以后，如果反应条件改变了新的条件下达到新的平衡影响因素浓度、压强和温度。

简介

影响平衡移动的因素有浓度、压强和温度三种。

浓度对化学平衡的影响

在其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。

压强对化学平衡的影响

在有气体参加、有气体生成而且反应前后气体分子数变化的反应中，在其他条件不变时，增大压强（指压缩气体体积使压强增大），平衡向气体体积减小方向移动；减小压强（指增大气体体积使压强减小），平衡向气体体积增大的方向移动。例如：在反应（g)---2 (g)中，假定开始时的

浓度为1mol/L,

的浓度为2mol/L,化学平衡常数

体积减半（压强变为原来的2倍）后，

的浓度变为2mol/L,

的浓度变为4mol/L，化学平衡常数K变为

,化学平衡常数K增大了，所以就要向减少反应产物（

)的方向反应，即有更多的

反应为

，减少了气体体积，压强渐渐与初始状态接近.

注意：恒容时，充入不反应的气体如稀有气体导致的压强增大不能影响平衡.

温度对化学平衡的影响

在其他条件不变时，升高温度平衡向吸热反应方向移动，降低温度平衡向放热方向移动。

以上三种因素综合起来就得到了勒夏特列原理（Le Chatelier#39s principle）即平衡移动原理：

如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。