盐类水解详细知识点
盐的水解概念？
什么是盐类的水解？
在溶液中，强碱弱酸盐，强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐电离出来的离子与水电离出来的H 与OH-生成弱电解质的过程叫做盐类水解。
加入酸或碱能促进或抑制盐类的水解。例如:水解呈酸性的盐溶液，若加入碱，就会中和溶液中的H ，使平衡向水解的方向移动而促进水解若加入酸，则抑制水解。
酸碱类水解相互抑制，盐类水解相互促进。(酸式水解--水解生成H 碱式水解--水解生成OH-)
盐的水解概念？
在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H 或OH-生成弱电解质的过程叫做盐类的水解。并使水的电离平衡向正方向移动，从而促进水的的电离。盐类的水解所需条件：盐必须溶于水，盐必须能电离出弱酸根离子或弱碱阳离子。
实质：在溶液中，由于盐电离出的离子与水电离出的离子结合生成弱电解质，从而破坏了水的电离平衡，使水的电离平衡向电离的方向移动，显示出不同浓度的酸性、碱性或中性。
高中化学盐类的水解？
盐类水解的定义和实质
1.定义
盐电离出的一种或多种离子跟水电离出的H 或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
2.实质
盐电离出的离子(弱碱阳离子或弱酸根阴离子)跟水电离出的OH-或H 结合生成弱电解质(弱碱或弱酸)并建立电离平衡，从而促进水的电离。
3.盐类水解的特点
①可逆的，其逆反应是中和反应
②微弱的
③动态的，水解达到平衡时v(水解)=v(中和)≠0
④吸热的，因中和反应是放热反应，故其逆反应是吸热反应。
什么是盐类的水解？
1.定义：在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H 或OH-生成弱电解质的过程叫做盐类的水解。
2.条件：盐必须溶于水，盐必须能电离出弱酸根离子或弱碱阳离子。
3.实质：弱电解质的生成，破坏了水的电离，促进水的电离平衡发生移动的过程。
4.规律：难溶不水解，有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性（适用于正盐），同强显中性，弱弱具体定；越弱越水解，越热越水解，越稀越水解