分子平均动能公式
分子平均动能计算公式？
分子的平均动能公式的推导？
每个分子的定向运动动能=1/2mv2,m为H2分子质量1.08*2/阿伏伽德罗常量,
每个分子平均增加的热运动动能包括平动能和转动能的增加（振动能级常温下通常不变,不计入）.即分子平均动能增加=5/2k(ΔT),k为玻尔兹曼常量,ΔT为温度升高量.
由式5/2k(ΔT)=1/2mv2易求定向运动的速率.
分子平均平动动能公式？
分子平均动能有两部分组成：平动动能和转动动能
平动动能=(3/2)*K*T，平均平动动能为其一个方向上的动能，即1/3平动动能=(1/2)*K*T
转动动能=nKT/2，对于单原子分子不能转动，故n=0；双原子分子有绕对称中心的转动，n=2；三原子乃至多原子分子会在轴上有伸缩振动，n=3。
气体的平均总动能公式？
气体分子平均动能公式：Ek=½mv²=3kT/2。相对而言，在相同温度和压强下，各种理想气体在相同的体积内分子数相等时，气体分子的平均动能公式才成立。由E=m*v平方/2，压强P=m*nv平方/3，压强p=nkT可推导得E=3/2KT。
其中的v的平方是所有分子平均速度的平方，具有统计意义；玻尔兹曼常量系热力学的一个基本常量，记为“K”，数值为：K=1。3806505×10^-23 J/K。
气体的平均总动能公式？
满足理想气体对容器各面施加的压强相等，即在相同温度和压强下，各种理想气体在相同的体积内分子数相等时，气体分子的平均动能公式才成立。
一、气体分子的平均平动动能公式推导
由E=m*v平方/2，压强P=m*nv平方/3，压强p=nkT可推导得E=3/2KT。其中的v的平方是所有分子平均速度的平方，具有统计意义；玻尔兹曼常量系热力学的一个基本常量,记为“K”,数值为：K=1.3806505×10^-23 J/K。
二、理想气体的压强公式
压强公式为气体动理论的基本公式之一，表示了气体压强与其体分子数密度和分子热运动平均平动动能的关系。由于气体分子对器壁的碰撞是不连续的，器壁受到的冲量的数值是起伏不定的，只有在气体分子数目足够大时，其受到的冲量才有确定的统计平均值，所以由此式推导的压强是一个统计值，压强公式无法直接用实验验证，但从此公式出发，可以得到满意的解释或论证以前验证过的理想气体诸定律。
首先气体分子的平均平动动能公式e=3/2kt.是根据每个分子的动能算出来的，即e=m*v平方/2，压强p=m*nv平方/3，压强p又等于nkt推导出来的。其中的v的平方是所有分子平均速度的平方，具有统计意义，当数量很少时，上式无意义。
首先气体分子的平均平动动能公式E=3/2KT.是根据每个分子的动能算出来的，即E=m*v平方/2，压强P=m*nv平方/3，压强p又等于nkT推导出来的。其中的v的平方是所有分子平均速度的平方，具有统计意义，当数量很少时，上式无意义。