阿伏伽德罗定律r 阿伏伽德罗定律r等于多少？

阿伏伽德罗定律r

阿伏伽德罗定律r等于多少？

阿伏伽德罗定律r等于多少？

等于0.0814

R称为理想气体常量.

在公式pV=nRt中,如果压强、温度和体积都采用国际单位（SI）,R=8.314帕·米3/摩尔·K.

如果压强为大气压（1 atm）,体积为L,则R=0.0814大气压·升/摩尔·K.

同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，称为阿伏加德罗定律。气体的体积是指所含分子占据的空间，通常条件下，气体分子间的平均距离约为分子直径的10倍，因此，当气体所含分子数确定后，气体的体积主要决定于分子间的平均距离而不是分子本身的大小。

摩尔气体常数r等于多少？

根据阿伏伽德罗定律，任何气体，在同温同压下，相同体积中所含的分子数相等，所以R是对所有气体都适用的普适常数。R=8.314J/

r在这个式子中表示的是摩尔气体常数，是一个固定值。这个数的数值为8.314pa·m3/k·mol，8.314×10的立方pa·l/k·mol。

在热学中r是指摩尔气体常数R。

理想气体常数，又名“通用气体常数”，是一个在物态方程中连系各个热力学函数的物理常数。

n摩尔理想气体在绝对温度T，压强P下，占有体积V则PV=nRT。此式称为理想气体的状态方程，式中R即通用气体常数，其数值与气体种类无关，只与单位有关。Rg=R/M，M是摩尔质量，Rg是气体常数，如氧气的气体常数Rg=8.314/0.032

摩尔气体常数r等于多少？

摩尔气体常数（又称通用、理想气体常数及普适气体常数，符号为R）是一个在物态方程式中连系各个热力学函数的物理常数。与它相关的另一个名字叫玻尔兹曼常量(Boltzmann constant大陆:玻尔兹曼常量台湾:波兹曼常数)，但当用于理想气体定律时通常会被写成更方便的每开尔文每摩尔的单位能量，而不写成每粒子每开尔文的单位能量，即R=NK（N为阿伏伽德罗常数，Avgadro#39s number；K为玻尔兹曼常数，Boltzman number）。理想气体状态方程中的摩尔气体常数R的准确数值，是通过实验测定出来的。

22.4L/mol是气体标况摩尔体积 　　8.3145J·mol^(-1)·K^(-1) 是普适气体常量

又一微摩尔 = 0.001 毫摩尔

名：通用气体常数，普适气体常数

n摩尔理想气体在绝对温度t，压力p下，占有体积v则pv=在法定计量单位中r=8.314j·mol-1·k-1。

对于实际气体，r与压力、温度、气体种类有关 但温度较高、压力较低时，r近于常数。当t 较高，p→0时，无论何种气体，均有：

r =（pvm）p→0/t=8.3145j·mol^(-1)·k^(-1)