高一化学必修一公式
高中化学必修一的公式计算？
高一化学必修一公式？
个基本公式（1） n = N / NA （2） n = m / M （3） Vm = V / n （4） cB = nB / V 别的推导公式（5）cB=1000ρw/M （6）M=22.4ρ（标况下） （7）c稀·v稀=c浓·v浓 （8）m稀·w稀=m浓·w浓 （9）等温过程等压下：V1/V2=n1/n2 基本就这种够用了
高一上有机化学必背化学方程？
高一化学必修一有机化学方程式大全
1、钠在空气中点燃（黄色的火苗）
2Na ＋ O2==【点燃】Na2O2
钠块在空气中发暗
4Na＋O2＝2Na2O
Na2O在空气中加热（发黄）
2Na2O＋O2＝2Na2O2
2、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）
2Na ＋ 2H2O ＝ 2NaOH ＋ H2 ↑
2Na ＋ 2H2O ＝ 2Na ＋ 2OH- ＋ H2↑
3、过氧化钠和水反应（化学反应、Na2O2是氧化剂，用以漂白剂）
2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4NaOH ＋ O2 ↑
2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4Na ＋4OH -＋O2↑
碱性氧化物Na2O和水反应
Na2O＋H2O＝2NaOH
4、过氧化钠可以用在吸气面罩和潜艇中做为O2由来，主要原因是：
2Na2O2 ＋ 2CO2 ＝ 2Na2CO3 ＋ O2
5、小苏打（碳酸氢铵）与盐酸反应
①硫酸中滴加碳酸氢铵溶液
Na2CO3 ＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H2O＋CO2↑
CO32- ＋ 2H＋ ＝ H2O ＋ CO2↑
②碳酸氢铵溶液中滴加硫酸，至过多
Na2CO3 ＋ HCl ＝NaHCO3 ＋ NaCl
CO32- ＋ H ＝ HCO3-
NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑
HCO3-＋H ＝ H2O ＋CO2↑
6、苏打受分解反应
2NaHCO3==【加热】Na2CO3 ＋ H2O ＋CO2 ↑
7、固体氢氧化钠和碳酸氢纳混合物质在密闭容器中加热
NaHCO3 ＋ NaOH==【加热】Na2CO3 ＋ H2O
HCO3-＋ OH - ＝ H2O ＋ CO32-
(倘若溶液中反映有离子方程式)
8、金属锂在空气中点燃
4Li ＋ O2==【加热】2Li2O
9、氯气的特性
铜线在氯气中剧烈燃烧（深棕色烟）
Cu ＋ Cl2==【点燃】CuCl2
以后放水，应由翠绿色溶液（浓）获得深蓝色溶液（稀）
Cl2 ＋2FeCl2 ＝2FeCl3
2Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2
Cl2 ＋2NaI ＝2NaCl＋I2
Cl2＋SO2 ＋2H2O＝H2SO4 ＋2HCl
2Na ＋ Cl2 ==【点燃】2NaCl
10、铁在氯气中剧烈燃烧 2Fe ＋3Cl2==【点燃】3FeCl3
11、氡气在氯气中点燃（苍白色火苗）
H2 ＋ Cl2==【点燃】2HCl
氟气与氢气反映（黑暗处就可以发生爆炸）
H2＋F2＝2HF
12、氯气溶于水（新制氯水内含H＋ 、Cl-、ClO-、OH-、Cl2、HClO、H2O）
Cl2 ＋ H2O ＝ HCl ＋ HClO
Cl2 ＋ H2O ＝ H＋ ＋ Cl- ＋ HClO
13、次氯酸钠见光分解（氧化剂、消毒杀菌，漂白液）
2HClO==【阳光照射】2HCl ＋ O2↑
14、工业制漂白粉的基本原理及漂白液的无效
2Ca(OH)2 ＋ 2Cl2 ＝Ca(ClO)2 ＋ CaCl2 ＋2H2O
2Ca(OH)2 ＋2Cl2 ＝2Ca2＋＋2ClO-＋2Cl-＋2H2O
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO
2HClO==【阳光照射】 2HCl ＋ O2↑
Ca2-＋2ClO-＋ CO2 ＋ H2O ＝CaCO3↓＋ 2HClO
15、氯气的试验室制作方法：（仪器设备：分液漏斗，圆底烧瓶）
MnO2 ＋4HCl(浓)==【加热】 MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
MnO2 ＋4H＋＋2Cl－==【加热】Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
16、新制氯水引入盛溴化钠溶液的试管婴儿中
Cl2 ＋ 2NaBr ＝ Br2 ＋ 2NaCl
Cl2 ＋ 2Br- ＝ Br2 ＋ 2Cl-
17、铁与硫加热反映 Fe ＋ S==【加热】FeS
铁与O2加热反映 3Fe＋2O2==【加热】Fe3O4
铁在氯气中加热反映 2Fe＋3Cl2==【加热】2FeCl3
18、铜与硫酸反映： Cu＋2H2SO4 (浓) ==【加热】CuSO4 ＋2H2O＋SO2 ↑
19、碳与硫酸反映： C＋2H2SO4（浓）==【加热】2H2O＋CO2↑＋2SO2↑
20、工业制单质硅（碳高温下复原二氧化硅）
SiO2 ＋ 2C=(持续高温)Si ＋ 2CO↑
21、二氧化硅与氢氧化钠反应
SiO2 ＋ 2NaOH ＝ Na2SiO3 ＋ H2O
SiO2 ＋ 2OH ＝ SiO32- ＋ H2O
22、氮气和氢气反映（工业合成氨）
N2 ＋ 3H2→【金属催化剂】 2NH3
2NH3→【超高压高温】N2 ＋ 3H2
23、氮气和氧气充放电下反映（暴风雨发农作物）
N2 ＋ O2=(充放电)2NO
2NO ＋ O2=2NO2
二氧化氮溶于水
3NO2 ＋ H2O =2HNO3 ＋ NO
3NO2 ＋ H2O =2H ＋ 2NO3-＋NO
24、HNO3与Fe的反映
Al、Fe遇浓HNO3、硫酸钝化处理（常温下）
Fe与浓HNO3加热
Fe＋6HNO3==【加热】 Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O
Fe与稀HNO3反映
Fe＋4HNO3＝Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O
3Fe＋8HNO3＝3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
25、NO2 、O2 的混合气体进入水里无剩下汽体
4NO2 ＋ O2 ＋ 2H2O ＝ 4 HNO3
26、NO 、O2 的混合气体进入水里无剩下汽体
4NO ＋ 3O2 ＋ 2H2O ＝ 4 HNO3
27. 氨的催化氧化
4NH3 ＋5O2 ==【金属催化剂、加热】4NO ＋ 6H2O
28. 碳酸氢铵受分解反应
NH4HCO3==【加热】 NH3 ↑＋ H2O↑ ＋ CO2↑
29. 用稀盐酸检测二氧化氮（冒烟形成）
HCl ＋ NH3 ＝ NH4Cl
30. 硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液溶液混和加
(NH4)2SO4 ＋2NaOH==【加热】2NH3↑＋Na2SO2 ＋2H2O
NH4＋ ＋ OH－==【加热】NH3 ↑＋ H2O
31. 硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液溶液混和（不加热）
NH4NO3 ＋ NaOH ＝ NH3·H2O ＋ NaNO3
NH4＋ ＋ OH－ ＝ NH3·H2O
32. 铝铂在O2中剧烈燃烧
4Al ＋ 3O2 ==2Al2O3
33. 铝块与稀盐酸反映
2Al ＋ 6HCl ＝ 2AlCl3 ＋ 3H2↑
2Al ＋ 6H＋ ＝ 2Al3＋ ＋3H2↑
34. 铝与氢氧化钠溶液溶液反映
2Al＋2NaOH ＋2H2O ＝ 2NaAlO2 ＋3H2↑
2Al ＋ 2OH－ ＋2H2O ＝ 2AlO2－ ＋ 3H2↑
35. 铝与三氧化二铁高温环境反映（铝热反应）
2Al ＋ Fe2O3==【持续高温】 2Fe ＋ Al2O3
36. 镁在二氧化碳中点燃
2Mg ＋ CO2 ==【点燃】2MgO ＋ C
37. 三氧化二铝溶解于氢氧化钠溶液溶液
Al2O3 ＋ 2NaOH = 2NaAlO2 ＋H2O
Al2O3 ＋ 2OH－ ＝ 2AlO2－ ＋ H2O
38. 硫酸铝溶液中滴过多氢氧化钠
Al2(SO4)3 ＋6NH3·H2O＝2Al(OH)3↓＋(NH4)2SO4
Al3＋ ＋ 3 NH3·H2O ＝ Al(OH)3↓＋ 3NH4＋
39. ①氢氧化镁溶液里加硫酸
Al(OH)3 ＋ 3HCl ＝ AlCl3 ＋ 3H2O
Al(OH)3 ＋ 3H＋ ＝ Al3＋ ＋ 3H2O
②Al(OH)3与NaOH溶液反映
Al(OH)3 ＋ NaOH ＝ NaAlO2 ＋2 H2O
Al(OH)3 ＋ OH－ ＝ AlO2－ ＋2 H2O
40. 高温环境铁与水反应
3Fe ＋ 4H2O(g)==【持续高温】 Fe3O4 ＋ 4H2
41. 铁与盐酸反应
Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl2 ＋ H2↑
Fe ＋ 2H＋ ＝ Fe2＋ ＋ H2↑
42. 化合物溶解于硫酸中
Fe2O3 ＋ 6HCl ＝ 2FeCl3 ＋ 3H2O
Fe2O3 ＋ 6H＋ ＝ 2Fe3＋ ＋ 3H2O
43. 氯化铁中滴进氢氧化钠溶液溶液（红褐色沉淀）
FeCl3 ＋ 3NaOH ＝ Fe(OH)3 ↓＋3NaCl
Fe3＋ ＋ 3OH－ ＝ Fe(OH)3 ↓
44. 氢氧化亚铁在空气中被空气氧化（白色沉淀变成红褐色沉淀）
4Fe (OH)2 ＋ O2 ＋ 2H2O ＝ 4Fe (OH)3
45. 氯化亚铁溶液中进入氯气
2FeCl2 ＋ Cl2 ＝ 2FeCl3
2 Fe2＋ ＋ Cl2 ＝ 2 Fe3＋ ＋ 2Cl－
46. 氯化铁溶液里加入粉丝
2FeCl3 ＋ Fe ＝3FeCl2
2Fe3＋＋ Fe ＝ 3Fe2＋
47. 用KSCN检测Fe3 的出现离子方程式
Fe3＋ 3SCN－= Fe(SCN)3
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