氧化还原电势怎么比较 氧化还原电势大小比较？

氧化还原电势怎么比较

氧化还原电对电势大小判断？

氧化还原电势大小比较？

标准电极电势反映了物质氧化还原本领的大小，与电极反应的方向无关。

1、将不同氧化还原电对的标准电极电势数值按照由小到大的顺序排列，得到电极反应的标准电极电势表。电极电势值的大小可用以判断在标准状态下电对中氧化型物质的氧化能力和还原型物质的还原能力的相对强弱。

2、标准电极电势是可逆电极在标准状态及平衡态时的电势，也就是标准态时的电极电势。标准电极电势有很大的实用价值，可用来判断氧化剂与还原剂的相对强弱，判断氧化还原反应的进行方向，计算原电池的电动势、反应自由能、平衡常数，计算其他半反应的标准电极电势等等。将半反应按电极电势由低到高排序，可以得到标准电极电势表，可十分简明地判断氧还反应的方向

电极电势的氧化态和还原态怎么区别？

1、发生的条件不同。条件电势是在特定条件下，氧化态与还原态的分析浓度都是1摩尔每升时的实际电势，而标准电极电势指的是当温度为25℃，金属离子的有效浓度为1mol/L（即活度为1）时测得的平衡电位。

2、反映的结果不同。条件电势反映了离子强度与各种副反应影响的总结果，标准电极电势，可十分简明地判断氧还反应的方向。

为什么电势大于0氧化还原反应自发反应？

通常条件下，氧化还原反应总是由较强的氧化剂与还原剂向着生成较弱的氧化剂和还原剂方向进行。从电极电势的数值来看，当氧化剂电对的电势大于还原剂电对的电势时，反应才可以进行。反应以“高电势的氧化型氧化低电势的还原型”的方向进行。在判断氧化还原反应能否自发进行时，通常指的是正向反应。

cu2cu的标准电极电势？

标准电极电位是以标准氢 原子 作为参比电极，即氢的标准电极电位值定为0，与氢标准电极比较，电位较高的为正，电位较低者为负。如氢的标准电极电位h2←→h 为0.000v，锌标准电极电位zn ←→zn2 为-0.762v,铜的标准电极电位cu ←→cu2 为 0.337v。