相对密度法求平均摩尔质量
平均摩尔质量怎么推的公式？
平均摩尔质量怎么推的公式？
同温同压下，气体的密度与其相对分子质量（实际是摩尔质量）成正比：t、p相同，p1：p2=m1：m2
即：d=p1：p2=m1：m2
公式推导过程：
p1：p2=m1/v1：m2/v2
因为同温同压下，气体的分子数与其体积成正比：t、p相同，n1：n2=v1：v2
，m=m/n
所以p1：p2=m1/v1：m2/v2=m1/n1：m2/n2=m1：m2
应用：amolnh4hco3在150℃时完全分解产生的气体对h2的相对密度是多少？
分析：nh4hco3在150℃时完全分解为nh3、h2o、co2，混合气体的平均摩尔质量m（平）=79a/3a=79/3对h2的相对
密度为（79/3）/2=13.2
平均摩尔质量是什么意思？
1、平均摩尓质量的值一般随着混合物中各组分的物质的量之比（物质的量分数）的改变而改变。
2、不论混合物中各组分的物质的量之比如何变化，一般都有M（最小）eg：CO和CO2的混合物：28g/mol对于二元混合物（两种物质）来说，哪种组分的物质的量分数超过50\%，就接近这种组分的摩尔质量。
3、若混合物中各组分的摩尔质量都相等，不论各组分的物质的量分数如何变化，都有平均摩尔质量就等于各组分的摩尔质量。
eg：CO和N2的混合物：=M（CO）=M（N2）=28g/mol
只要是平均值，都有上述特点。平均值能够反应一个群体的整体水平，或某个群体中哪一部分占优势。
平均摩尔质量是什么意思？
平均摩尔质量的计算方法-摩尔质量单位
摩尔质量摩尔质量是物质的质量除以物质的量，单位是克每摩尔，摩尔体积是物质的体积除以物质的量，单位是立方米每摩尔。
定义：单位物质的量的物质所具有的质量
符号：M单位：g/mol(g·mol-1)
计算公式：摩尔质量(M)=质量(m)/物质的量(n)#34
摩尔质量、相对分子质量、1mol物质的质量三者的区别和联系：1mol物质的质量在数值上和摩尔质量相同，二者的区别在于单位不一样，质量的单位是千克（kg）,而摩尔质量的单位是g/mol。相对分子质量与摩尔质量单位不同，但在数值上二者相等。(摩尔质量=式量，单位不同，数字相同）当物质的质量以克为单位时，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。
平均摩尔质量的计算方法：
1. 已知混合物质的总质量m(混）和总物质的量n（混）：M=m(混）/n(混)
2. 已知同温同压下混合气体的密度ρ（混）是一种简单气体A的密度ρ（A）的倍数d(也叫相对密度）d=ρ（混）/ρ（A），则M混=ρ混M混/ρ（A）
3. 在溶液中，M=1000ρw\%/c（ρ指溶液的密度，w\%指溶液中溶质的质量分数，c表示溶液的浓度）
4. 已知某状况下的混合气体的密度M=ρVm（ρ表示气体的密度，Vm表示在该状况下的气体的摩尔体积）
5. 已知混合物各成分的摩尔质量和其在混合体系内的物质的量分数或体积分数M=M1×n1\% M2×n2\%=M1×V1\% M2×V2\%对于某一纯净物来说，它的摩尔质量是固定不变的，而物质的质量则随着物质的量不同而发生变化。例如，1molO?的质量是32g，2molO?的质量是64g，但O?的摩尔质量并不会发生任何变化，还是32g/mol。根据科学实验的精确测定，知道0.012kgC-12含有的碳原子数约6.02×10次方23（阿伏加德罗常数）