反应动力学常数
反应动力学特性？
反应动力学特性？
一级反应的动力学特征有：
1、速率常数k的单位：
时间^-1，例如s^-1，h^-1等
2、一级反应的半衰期（t1/2)与反应物浓度无关，为一常数：
t 1/2 = ln 2/ k = 0.693 /k
3、ln(a-x) ~ t 图为一直线:
由直线的斜率可求k
ln (a-x) = - kt lna
动力学速率常数怎么计算？
动力学速率常数k用公式v=k[c(A)]^n[c(B)]^m计算。在化学动力学中，反应速率常数，又称速率常数k是化学反应速率的量化表示方式。指数m和n称为反应级数，取决于反应机理。可由实验测定。化学反应中有反应速率这个概念.令k为速率常数 ,
则k可理解为当反应物浓度都为单位浓度时的反应速率；
k 由化学反应本身决定,是化学反应在一定温度时的特征常数；
相同条件下,k值越大,反应速率越快；
k的数值与反应物的浓度无关.
引入反应级数的概念,
反应级数,表示了反应速率与物质的量浓度的关系,分为零级反应、一级、二级、三级反应.零级反应表示了反应速率与反应物浓度无关.一级反应,相当于 Y = aX b 型直线方程；c— t ,得一直线,直线斜率的负值是速率常数k
零级反应k的量纲为 mol·dm -3 ·s -1
一级反应k的量纲为 s -1
二级反应k的量纲为 mol -1 ·dm 3 ·s -1
三级反应k的量纲为 mol -2 ·dm 6 ·s -1
反应速率即化学反应进行的快慢，单位为mol/(L·s)或mol/(L·min)。用单位时间内反应物的浓度的减少或生成物浓度的增加量来表示。化学反应并非均匀速率进行：反应速率分为平均速率（一定时间间隔里平均反应速率）和瞬时速率（给定某时刻的反应速率），可通过实验测定。
Km的意义？
km的意义：米氏常数Km值等于酶促反应速度为最大速度一半时的底物浓度。Km值愈小，酶与底物的亲和力愈大。Km值是酶的特征性常数之一，只与酶的结构、酶所催化的底物和反应环境如温度、PH、离子强度有关，与酶的浓度无关。Vmax是酶完全被底物饱和时的反应速度，与酶浓度呈正比。Km：米氏常数，是研究酶促反应动力学最重要的常数。它的数值等于酶促反应达到其最大速度Vm一半时的底物浓度〔S〕,它可以表示酶和底物之间的亲和能力，Km值越大，亲和能力越弱，反之亦然