热力学第一定律又称什么
热力学第一定律和第二热学定律？
热力学第一定律又称什么？
热力学第一定律也就是能量守恒定律。自从焦耳以无以辩驳的精确实验结果证明机械能、电能、内能之间的转化满足守恒关系之后，人们就认为能量守恒定律是自然界的一个普遍的基本规律。
热力学第二定律有几种表述方式：克劳修斯表述：热量可以自发地从温度高的物体传递到较冷的物体，但不可能自发地从温度低的物体传递到温度高的物体；开尔文-普朗克表述：不可能从单一热源吸取热量，并将这热量完全变为功，而不产生其他影响。
熵值递增定律？
熵值递增定律？
熵增定律
热力学定律
熵增定律是克劳修斯提出的热力学定律，克劳修斯引入了熵的概念来描述这种不可逆过程，即热量从高温物体流向低温物体是不可逆的，其物理表达式为：S =∫dQ/T或ds = dQ/T。
克劳修斯引入了熵的概念来描述这种不可逆过程。
在热力学中，熵是系统的状态函数，它的物理表达式为：
S =∫dQ/T或ds = dQ/T
其中，S表示熵，Q表示热量，T表示温度。
熵值递增定律？
熵值递增定律
这还要从热力学的发展说起。大量的实验表明，能量是守恒的，它们不会凭空出现和消失，只会在不同形式之间转换，这就是能量守恒定律，也称热力学第一定律。这一定律的诞生，让不消耗能量却能做功的永动机化为泡影。
此后，又有人设想建造另一种永动机，这种机器可以从自然界中吸收热量，然后以此来驱动机器做功，这并不违背能量守恒定律。然而，无论怎么尝试，这类永动机也是没有造出来，原因在于还有未知的热力学定律在起作用。
1824年，物理学家卡诺在研究热机时发现，热量并不能被百分百转换为能量，其热效率正相关于高温和低温热源的温差。为了定量描述热机的能量耗散，克劳修斯在1865年引入了一个常数——熵。
熵可以表征无用能量的多少，无用能量越多，熵越大；有用能量越多，熵越小。热机在运行过程中，会产生无用的热量，例如，机械结构之间相互摩擦所产生的热量，这些热量不能用于做功，系统的熵会变得越来越大。
由此可见，能量的转化和传递是有方向性的，低温热源的热量不会自发地传递给高温热源，热量不能自发并且全部转化为功。因此，熵的值只会变得越来越大，并且是不可逆转的，这就是熵增定律，亦称热力学第二定律，它表明第二类永动机也是不可能实现的。
1877年，物理学家玻尔兹曼进一步扩展了熵的概念。他发现，系统的熵与其微观状态数量有关。倘若系统的微观状态数量越多，意味着系统越混乱，表明熵值越大。一个系统的有序度只会自发地变得越来越低，熵会逐渐增加。