初三常见的化学实验
初三化学加热实验有哪些？
初三化学加热实验有哪些？
初三化学加热实验有哪些？
初三化学课本上加热的实验主要是演示实验，主要有以下实验：碳酸氢铵受热分解成氨气水和二氧化碳、高锰酸钾加热分解成锰酸钾二氧化锰和氧气、氯酸钾加热分解成氯化钾和氧气、氢气还原氧化铜，一氧化碳还原氧化铜等。
中考三个化学实验？
您好，中考笔试常考的三个化学实验为制取氧气，制取二氧化碳，制取氢气。中考实验操作常考的实验为:实验室制取氧气，实验室制取二氧化碳，配制一定浓度的氯化钠溶液，粗盐水的提纯，探究金属的活动性顺序，酸碱中和反应。加油，祝你化学有个好成绩！
初中化学三个重要实验？
初中化学重要的实验有实验室制取气体（制取氧气，制取二氧化碳，制取氢气），金属的置换反应（判断金属活动性规律顺序），粗盐的提纯与除杂。
这几个实验相比较其他实验往往以实验题的形式出现在中招考试的试卷上，需要认真掌握，粗盐提纯与除杂也是高中化学必修一中重点内容。
化学反应的五个一系列操作？
化学反应工程系化学工程的一个分支，以工业反应过程为主要研究对象，以反应技术的开发、反应过程的优化和反应器设计为主要目的的一门新兴工程学科。它是在化工热力学、反应动力学、传递过程理论以及化工单元操作的基础上发展起来的。其应用遍及化工、石油化工、生物化工、医药、冶金及轻工等许多工业部门。工业反应过程中既有化学反应，又有传递过程。传递过程的存在并不改变化学反应规律，但改变了反应器内各处的温度和浓度，从而影响到反应结果，例如影响到转化率和选择率。
化学反应的五个一系列操作？
1、基本反应类型：
化合反应：多变一 分解反应：一变多
置换反应：一单换一单 复分解反应：互换离子
2、常见元素的化合价(正价)：
一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝
一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳
一二铜，二三铁，二四六七锰特别。
初中化学常见的十七个化学实验反应总结
3、实验室制取氧气的步骤：
“茶(查)、庄(装)、定、点、收、利(离)、息(熄)”
“查”检查装置的气密性 “装”盛装药品，连好装置
“定”试管固定在铁架台 “点”点燃酒精灯进行加热
“收”收集气体 “离”导管移离水面
“熄”熄灭酒精灯，停止加热。
4、用CO还原氧化铜的实验步骤：
“一通、二点、三灭、四停、五处理”
“一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热
“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停止通氢气“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。
5、电解水的实验现象：
“氧正氢负，氧一氢二”：正极放出氧气，负极放出氢气氧气与氢气的体积比为1：2。
6、组成地壳的元素：
养闺女(氧、硅、铝)
7、原子最外层与离子及化合价形成的关系：
“失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价得或失电子数=电荷数=化合价数值。
8、化学实验基本操作口诀：
固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹，
块固还是镊子好，一横二放三慢竖。
液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒，
读数要与切面平，仰视偏低俯视高。
滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，
不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记。
托盘天平须放平，游码旋螺针对中
左放物来右放码，镊子夹大后夹小
试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。
试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。
酒灯加热用外焰，三分之二为界限。
硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。
实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。
排水集气完毕后，先撤导管后移灯。
9、金属活动性顺序：
金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au (按顺序背诵) 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅(氢) 铜汞银铂金
10、“十字交叉法”写化学式的口诀：
“正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错”
11、过滤操作口诀：
斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样过滤之前要静置，三靠二低莫忘记。
12、实验中的规律：
①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置(固固加热型)
凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置(固液不加热型)。
②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。
③凡是生成的气体难溶于水(不与水反应)的，都可用排水法收集。
凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。
凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。
④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1-2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。
⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。
⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。
⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。
⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”
13、反应规律：
置换反应：
(1)金属单质 酸 →盐 氢气
(2)金属单质 盐(溶液)→另一种金属 另一种盐
(3)金属氧化物 木炭或氢气→金属 二氧化碳或水
复分解反应：
①碱性氧化物 酸→盐 H2O
②碱 酸→盐 H2O
③酸 盐→新盐 新酸
④盐1 盐2→新盐1 新盐2
⑤盐 碱→新盐 新碱
14、金属 酸→盐 H2↑中：
①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：AlgtMggtFegtZn
②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。
③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。
④在金属 酸→盐 H2↑反应后，溶液质量变重，金属变轻。
金属 盐溶液→新金属 新盐中：
①金属的相对原子质量gt新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。
②金属的相对原子质量lt新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。
15、催化剂：
一变二不变(改变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂)
氧化剂和还原剂：得氧还，失氧氧(夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素的物质是氧化剂)
16、用洗气瓶除杂的连接：
长进短出
用洗气瓶排水收集气体的连接：短进长出
用洗气瓶排空气收集气体的连接：密小则短进长出，密大则长进短出
17、实验除杂原则：
先除其它，后除水蒸气
实验检验原则：先验水，后验其它