如何计算转移电子数的物质的量
怎样计算得失电子数？
怎样计算得失电子数？
可以利用化学双线桥法计算得失电子数。
首先找到还原剂和氧化剂，根据方程式看有多少原子被氧化和被还原，被氧化原子数乘以氧化升高的化合价就是转移的电子数。
转移电子数是多少，怎么算的？
这个容易算整个反应中，只有硫化亚铜Cu2S单质氧的化合价有变化，从反应前到反应后的变化可知，硫化铜中铜的化合价由 1升到 2价，每个铜原子失1电子，硫化铜中硫的化合价由-2价变为 6价，每个硫原子失8电子，单质氧中每个氧原子从0价变为-2价，得2电子，该反应中，失电子的铜和硫、以及得电子的氧个数(指原子个数)为分别为4、2、10，也就是说，铜共失4电子，硫共失16电子，氧共得20电子，因此电子的转移数应为20个
怎么算转移的电子数目？
转移电子数还原剂失电子数氧化剂得电子数
2Al 6HCl2AlCl? 3H?
比如这个反应，转移电子数铝失电子数H 得电子数
铝失电子数：一个铝原子失去三个电子变成铝离子，两个铝原子失去六个电子变成两个 铝离子，铝失电子数6
H 得电子数: 两个氢离子得到2个电子变成一个氢气分子，六个氢离子得到6个电子变成3个氢气分子，H 得电子数6
电子数，就是电子的数量。电子是一种基本粒子，在化学中，电子数一般是指原子或离子的核外电子的数目。
氧化还原反应中的电子转移数目怎样确定啊？
先标出发生变化的化合价1、可以看出，Mn化合价降低，氧化合价升高2、用Mn来算，反应前的2个Mn都是 7价，一个变成 6，降1另一个变成 4，降3，共降4，所以得到4电子3、如果用氧算，反应前-2价，反应后为0价，发生变化的是2个原子，共升高4，失4个电子可以看出，用氧算比较简便，便请注意反应前的8个原子中，只有2个原子化合价变化了。
氧化还原反应中转移电子数要怎么判断？
一个原子得失电子的数目，即该元素反应前后化合价的差，再乘以方程式中该元素化合价改变的原子的个数，即该反应转移电子的物质的量。
例如，FeO 3CO2Fe 3CO，铁从 3到0价，一个铁原子得到3个电子，有2个铁原子化合价发生变化，所以共得到6个电子。
同时，碳从 2变为 4，一个碳失去2个电子，3个碳原子化合价发生变化，共失去6个电子。所以该反应转移6摩尔电子。 氧化还原反应前后，元素的氧化数发生变化。
根据氧化数的升高或降低，可以将氧化还原反应拆分成两个半反应：氧化数升高的半反应，称为氧化反应； 氧化数降低的反应，称为还原反应。氧化反应与还原反应是相互依存的，不能独立存在，它们共同组成氧化还原反应。